题目
欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液,现有硫酸 密度为1.84g/cm3 质量分数为98%的硫酸,问需硫酸多少ml
c(H2SO4)=1000*1.84*98% / 98 mol/L=18.4mol/L(所给浓硫酸物质的量浓度)
V=500ml*0.2mol/L / 18.4mol/L=5.4ml
貌似很有道理,跟你们的答案不一样,还有忘了告诉你们得考虑容量瓶500ml,因为没有450ml的.)
c(H2SO4)=1000*1.84*98% / 98 mol/L=18.4mol/L(所给浓硫酸物质的量浓度)
V=500ml*0.2mol/L / 18.4mol/L=5.4ml
貌似很有道理,跟你们的答案不一样,还有忘了告诉你们得考虑容量瓶500ml,因为没有450ml的.)
提问时间:2020-12-30
答案
欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液 n(H2SO4)=0.45*0.2=0.09mol;因为 n=m/M,故所需质量m=98*0.09;m=V*密度*质量分数,故V=98*0.09/0.98/1.84=4.89ml 那就配500ml,在倒出50就好了嘛,n(H2SO4)=0.5*0.2=0.1mol;因为 n...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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