题目
实验室里用Zn与足量的稀硫酸反应制氢气,若需要4480毫升氢气,需要多少摩尔Zn和多少克20%的硫酸
提问时间：2020-12-30
答案
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
V(H2)=4.480/22.4=0.2mol
所以n(Zn)=0.2mol
n(H2SO4)=0.2mol
m(H2SO4)=19.6g
m(20%的硫酸)=19.6/20%=98g
∴需要0.2摩尔Zn和98克20%的硫酸
V(H2)=4.480/22.4=0.2mol
所以n(Zn)=0.2mol
n(H2SO4)=0.2mol
m(H2SO4)=19.6g
m(20%的硫酸)=19.6/20%=98g
∴需要0.2摩尔Zn和98克20%的硫酸
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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