题目

（14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
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时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（N O）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ___ ．已知：
K_300°C＞K_350°C，则该反应是 ___ 热反应．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是 ___ ．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v= ___ ．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ___ ．
a．v（NO₂）=2v（O₂） 
b．容器内压强保持不变    
c．NO、O₂、NO₂的浓度之比为2：1：2
d．容器内密度保持不变
e．容器内气体的颜色不再变化
（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向 ___ 反应方向移动（填“正”或“逆”），K值 ___ （填“增大”、“减小”或“不变”）提问时间：2020-12-29

答案

（1）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），依据化学方程式写出平衡常数表达式为：c2(NO2)c2(NO)c(O2)；故答案为：c2(NO2)c2(NO)c(O2)；K300°C＞K350°C，说明温度越高平衡常数越小，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是...