题目
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下:
(1)从上表数据分析,当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为______时,表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应.
(2)试计算该铜锌合金中锌的质量分数.
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
所用稀硫酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
(2)试计算该铜锌合金中锌的质量分数.
提问时间:2020-12-29
答案
(1)铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应,第二次和第一次所取的合金质量相同,第二次所用的稀硫酸比第一次多,而两次生成的气体质量相同,说明两次所取的合金中的锌都完全反应了,由此可以知道25g合金只能生成0.4g氢气;第三次所取的合金是前两次的2倍,如果合金中的锌完全反应,应该产生0.8g气体,而实际上产生的气体和前两次相同只有0.4g,说明第三次反应中稀硫酸不足量,由此可以知道100g稀硫酸只能产生0.4g氢气,综上可以知道:25g合金中的锌和100g稀硫酸可恰好完全反应,即合金和稀硫酸的质量比为25g:100g=1:4:
(2)设25g铜锌合金中含有锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
=
解得:x=13g
铜合金中锌的质量分数为:
×100%=52%;
答:铜合金中锌的质量分数为52%.
故答案为:(1)1:4;
(2)52%.
(2)设25g铜锌合金中含有锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
65 |
x |
2 |
0.4g |
解得:x=13g
铜合金中锌的质量分数为:
13g |
25g |
答:铜合金中锌的质量分数为52%.
故答案为:(1)1:4;
(2)52%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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