题目
0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况）,并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是 ( )
A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族
C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族
A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族
C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族
提问时间：2020-12-26
答案
选C.
H2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05mol
0.05 mol某金属单质生成0.05mol H2,所以是二价金属,转变为具有Ne原子,说明是Mg2+,Mg位于第三周期第ⅡA族.
H2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05mol
0.05 mol某金属单质生成0.05mol H2,所以是二价金属,转变为具有Ne原子,说明是Mg2+,Mg位于第三周期第ⅡA族.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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