题目
将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中,反应完全,反应后溶液的体积为500mL.计算:
(1)产生的气体在标准状况下的体积;
(2)反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度.
(1)产生的气体在标准状况下的体积;
(2)反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度.
提问时间:2020-12-26
答案
(1)19.2g铜的物质的量=
=0.3mol,则:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 2
0.3mol n(NO)
故n(NO)=0.2mol,所以V(NO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:生成NO的体积为4.48L.
(2)根据铜原子守恒可知n(Cu2+)=n(Cu)=0.3mol,
故c(Cu2+)=
=0.6mol/L,
答:反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.6mol/L.
19.2g |
64g/mol |
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 2
0.3mol n(NO)
故n(NO)=0.2mol,所以V(NO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:生成NO的体积为4.48L.
(2)根据铜原子守恒可知n(Cu2+)=n(Cu)=0.3mol,
故c(Cu2+)=
0.3mol |
0.5L |
答:反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.6mol/L.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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