题目
若用1t含硫化亚铁质量分数为98%的硫铁矿石(假设在生产过程中损失了1.5%的硫)在理论上可以生产多少吨质量分数为98%的H2SO4?
提问时间：2020-12-25
答案
4 FeS2 + 11O2 == 2 Fe2O3 + 8 SO2
2 SO2 + O2 = 2 SO3
SO3 + H2O = H2SO4
FeS2中参加反应的硫元素的质量 = 1000 * 0.98 * 8/15 * 0.985 = 514.827 kg
根据硫原子守恒,有对应关系
S ～ H2SO4
32 98
514.827 kg 0.98x
解得x = 1608.83 kg,合1.609 t
即在理论上可以生产1.609 t质量分数为98%的H2SO4
2 SO2 + O2 = 2 SO3
SO3 + H2O = H2SO4
FeS2中参加反应的硫元素的质量 = 1000 * 0.98 * 8/15 * 0.985 = 514.827 kg
根据硫原子守恒,有对应关系
S ～ H2SO4
32 98
514.827 kg 0.98x
解得x = 1608.83 kg,合1.609 t
即在理论上可以生产1.609 t质量分数为98%的H2SO4
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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