题目
测定铜锌合金中铜的质量分数.取26g铜锌合金加入到盛98g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,反应好称得烧杯中剩余物质总质量为123.8G.求:
1.生成氢气的质量.
2.合金中铜的质量分数.
1.生成氢气的质量.
2.合金中铜的质量分数.
提问时间:2020-12-23
答案
用方程式
因为完全反应 所以氢气的质量就是减少的质量
氢气质量就是(26+98)-124=0.2g
再根据方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
6.5 0.2g
锌的质量为6.5g 铜为19.5
质量分数就是 19.5/26*100%=75%
因为完全反应 所以氢气的质量就是减少的质量
氢气质量就是(26+98)-124=0.2g
再根据方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
6.5 0.2g
锌的质量为6.5g 铜为19.5
质量分数就是 19.5/26*100%=75%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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