题目
金属与酸的反应
相同质量的四种金属分别和足量的等质量,等浓度的同种酸反应(酸完全消耗),产生氢气由多到少的顺序为什么是铝>镁>铁>锌?
相同质量的四种金属分别和足量的等质量,等浓度的同种酸反应(酸完全消耗),产生氢气由多到少的顺序为什么是铝>镁>铁>锌?
提问时间:2020-12-22
答案
设四种金属的质量为分别为m,反应生成氢气的质量分别为X1、X2、X3、X4
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
54 6
mg X1
54:6=mg:X1
X1=mg/9
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
56 2
mg X2
56:2=mg:X2
X2=mg/28
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 2
mg X3
24:2=mg:X3
X3=mg/12
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
mg X4
65:2=mg:X4
X4=mg/32.5
mg/9>mg/12>mg/28>mg/32.5
X1>X3>X2>X4
所以四种金属若质量相等,分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气最多的是铝>镁>铁>锌!
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
54 6
mg X1
54:6=mg:X1
X1=mg/9
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
56 2
mg X2
56:2=mg:X2
X2=mg/28
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 2
mg X3
24:2=mg:X3
X3=mg/12
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
mg X4
65:2=mg:X4
X4=mg/32.5
mg/9>mg/12>mg/28>mg/32.5
X1>X3>X2>X4
所以四种金属若质量相等,分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气最多的是铝>镁>铁>锌!
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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