题目

一定温度下，把2.0体积的N₂和6.0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂+3H₂⇌2NH₃.已知平衡时NH₃的浓度是c mol•L^-1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的浓度不为c mol•L^-1的是（　　）
A. 1.0体积的N₂和3.0体积的H₂
B. 2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃
C. 4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂
D. 2.0体积的NH₃

提问时间：2020-12-22

答案

A、因为压强保持不变，1.0体积的N₂和3.0体积的H₂与2.0体积的N₂和6.0体积的H₂，是等效平衡，所以两种情况下NH₃的浓度相同，故A不符合题意；
B、采用极限分析法，2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃，假如完全反应生成反应物，则为4.0体积的N₂、12体积的H₂和题目中等比例；属于等效平衡，所以两种情况下NH₃的浓度相同，故B不符合题意；
C、采用极限分析法，4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂，假如完全反应生成反应物，则为2.0体积的N₂、7体积的H₂和题目中比例不相同，不是等效平衡，所以两种情况下NH₃的浓度不相同，故C符合题意；
D、采用极限分析法，2体积NH₃，假如完全反应生成反应物，则为1.0体积的N₂、3体积的H₂，和题目中等比例NH₃，属于等效平衡，所以两种情况下NH₃的浓度相同，故D不符合题意，
故选：C．