题目

用十字交叉法计算 Mg和Al的合金10g,与足量的盐酸反应后放出0.5mol的H2,求合金中两金属的质量是多少?

提问时间：2020-12-20

答案

设Mg的质量为X,AL的质量为Y,因为0.5mol的H2,则H2的质量为1g,又设盐酸与MG反应放出的氢气为mg,与AL反应所放出的氢气为ng.
则,MG+2HCL=MGCL+H2 2AL+6HCL=2ALCL+3H2列十字交叉计算那么得到的方程式是
24m=2x这是MG和盐酸反应的十字交叉法算的
x+y=10因为MG和AL的总重量是10克
54n=6y这是AL与盐酸反应的十字交叉法算的
m+n=1因为氢气的总重量是1克
那么由这4个方程可以算出m=1/3 n=2/3 x=4 y=6
那么就知道了MG的质量是4克,AL的质量是6克.
OK
但是相比下面的那种方法是相对来说比较笨
不会用下面的话用上面十字交叉法算也是可以的
我很幸苦的
多点几次赞同就OK