题目
钠与氯化钠溶液反应?
咱不理解.
2楼的童鞋,我还是有些不懂。
用饱和的氯化钠溶液和钠反应,就可以降低钠与水的反应剧烈程度 了么
话说我没有质问的意味。
咱不理解.
2楼的童鞋,我还是有些不懂。
用饱和的氯化钠溶液和钠反应,就可以降低钠与水的反应剧烈程度 了么
话说我没有质问的意味。
提问时间:2020-12-20
答案
我想,你一定知道钠会与水反应,同样,钠也会和氯化钠溶液当中的水反应生成氢氧化钠和氢气.由于钠与水的反应非常剧烈,用饱和的氯化钠溶液和钠反应,可以降低钠与水的反应剧烈程度,这是这句话的核心意义.
我想这个问题可以这样去理解,一个物质的浓度降低了,反应程度会降低么?我想这点你能理解吧,同样是直接和水反应,可是你形象地去想象下,要是水分子周围有氯离子钠离子包围,钠还能那么轻松就直接与水分子接触么?你能理解的.
另外补充一点:将钠投入到氯化钠溶液中还会有氯化钠晶体析出
有2个原因.
(1)Na消耗了H2O,减少了溶剂的量,形成了过饱和溶液.导致NaCl析出.
(2)增大了C(Na+),促使NaCl饱和溶液中的“结晶溶解”平衡逆移,导致NaCl晶体析出.可通过简单实验证明这个观点.即在NaCl饱和溶液中加入其他种类的Na盐,使Na+浓度提高,此时并未消耗H2O,同样会析出NaCl晶体.
我想这个问题可以这样去理解,一个物质的浓度降低了,反应程度会降低么?我想这点你能理解吧,同样是直接和水反应,可是你形象地去想象下,要是水分子周围有氯离子钠离子包围,钠还能那么轻松就直接与水分子接触么?你能理解的.
另外补充一点:将钠投入到氯化钠溶液中还会有氯化钠晶体析出
有2个原因.
(1)Na消耗了H2O,减少了溶剂的量,形成了过饱和溶液.导致NaCl析出.
(2)增大了C(Na+),促使NaCl饱和溶液中的“结晶溶解”平衡逆移,导致NaCl晶体析出.可通过简单实验证明这个观点.即在NaCl饱和溶液中加入其他种类的Na盐,使Na+浓度提高,此时并未消耗H2O,同样会析出NaCl晶体.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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