题目

1、实验测得CO,N2,和O2等三种气体体积的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数是多少?若其中CO和N2物质的量之比为1:1,则混合气体中氧元素的质量分数是多少?
2、H2和CO2混合气体在同温同压下对H2的相对密度为7,求混合气体中H2和CO2的物质的量之比.
3、某氮的氧化物对H2的相对密度为46,分子中氮氧的质量为7:16,则该化合物的分子数为多少?

提问时间：2020-12-19

答案

1、CO与N2分子量都是28,混合气体分子量2*14.5=29设CO+N2物质的量为a,O2物质的量b(28a+32b)/a+b=29,得a=3b,m(O2)%=b*32/(b+a)*29=32/116=27.6%n(CO)=a/2,m(O)%=16*[2b+(a/2)]/(b+a)*29=14/29=48.3%2、设H2物质的量为a...