题目

已知反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
1.1molCl2反应掉HCl多少摩尔?
2.求作为还原剂的HCl是多少?
3.求未被氧化的HCl的物质的量?
4.求此时转移电子的物质的量?
5.求氧化剂与还原剂的比值?

提问时间：2020-12-18

答案

这是一个典型的氧化还原反应例题
解析
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2-----------16--------------------------5
X-----------Y---------------------------1mol
简单的计算得出
X = 0.4 mol
Y = 3.2 mol
所以
参加反应的 KMnO40.4 mol,HCl 3.2 mol
1）反应掉 HCl 3.2 mol
2）很明显 反应生成氯气的HCl 为还原剂,而 KCl与 MnCl2 中的氯元素 化合价没有变化
所以
作为还原剂的HCl是为：3.2 * （10/16） = 2 mol
3）未被氧化的HCl的物质的量为：3.2 - 2 = 1.2 mol
4）
根据反应前后化合价的变化
只有锰元素 由 +7价 到 +2 价 得到电子的,即 5 个电子
而参加反应的 KMnO4为 0.4 mol
所以
此时转移电子的物质的量为： 0.4 mol * 5 = 2 mol
5）
氧化剂 为 KMnO4为 0.4 mol
还原剂 为生成氯气的那部分 HCl 为： 2 mol
所以
氧化剂与还原剂的比值为：
0.4 mol ： 2 mol = 1 ：5
希望对你有帮助