题目

除去KCL溶液中的SO42-.依次加入的溶液为BaCLK2CO3盐酸.
能不能说下这道题的原理,生成BaSO4或BaCO就没SO42-了吗
本人基础比叫差,希望能说的详细点

提问时间：2020-12-18

答案

溶液中有硫酸根离子,一般先加入过量的钡离子除去,因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡．
为了不带入更多杂质离子,选用过量的BaCl2（原来溶液的主要溶质为KCl,有氯离子,所以氯离子不是杂质）
此时引入的过量的钡离子用碳酸根离子除去（生成的碳酸钡是难溶于水的沉淀）因为原溶液中阳离子为K离子,所以碳酸盐选用过量K2CO3,（选用碳酸根是由于它与强酸可以生成CO2气体离开溶液体系,易于除去．）
接着过滤,滤液中就剩下KCl和K2CO3
加适量的稀盐酸,K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2,溶液中的杂质就除尽了．（由于任何水溶液中均有氢离子,此时稍稍过量的盐酸中的氢离子不算杂质）