题目
在一定体积某浓度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全
.在一定体积某浓度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是
A.10:1 B.1:10 C.9:1 D.1:9
选几
为什么
.在一定体积某浓度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是
A.10:1 B.1:10 C.9:1 D.1:9
选几
为什么
提问时间：2020-12-14
答案
答案为C
先假设BaCl2的体积为V1,H2SO4的体积为V2
因为整个混合过程中H+都没有变化,反应是Ba2+和SO42-的反应.整个计算就利用H+的守恒计算.
先求出pH=1的稀硫酸中H+的物质的量,n(H+)=0.1*V2
再求出混合后H+物质的量的表达式：n(H+)=0.01*(V1+V2)
因为有H+物质的量没有改变,所以0.1V2=0.01（V1+V2)
计算可得：V1：V2=9:1
先假设BaCl2的体积为V1,H2SO4的体积为V2
因为整个混合过程中H+都没有变化,反应是Ba2+和SO42-的反应.整个计算就利用H+的守恒计算.
先求出pH=1的稀硫酸中H+的物质的量,n(H+)=0.1*V2
再求出混合后H+物质的量的表达式：n(H+)=0.01*(V1+V2)
因为有H+物质的量没有改变,所以0.1V2=0.01（V1+V2)
计算可得：V1：V2=9:1
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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