题目
由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,假定锌片只发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L标况下气体时,硫酸恰好全部用完
（1）求产生这些气体时消耗锌多少?
（2）有多少个电子能过电路
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
（1）求产生这些气体时消耗锌多少?
（2）有多少个电子能过电路
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
提问时间：2020-12-14
答案
放出氢气3.36L即0.15mol(22.4L=1mol)正极：2H +2e = H22 2 10.3 0.3 0.15电子得失一样负极；Zn -2e = Zn2+1 2 10.15 0.3 0.15即（1）放出氢气3.36L即0.15mol,即消耗锌0.15mol,即9.75g（2）0.15mol*2=0.3mol（3）0.15...
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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