题目

某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水,也不与其他物质反应）,向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,称得固液混合物的质量为113.4g．请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；
（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式
100：44=x：6.6g
；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为
75%
；
（4）向反应后的固液混合物中加入113.6g水,充分搅拌后过滤,得到只含一种溶质的不饱和溶液,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
7.5%
；
（5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸,需要36.5%的浓盐酸质量为
45g
．

提问时间：2020-12-08

答案

设消耗的碳酸钙的质量为X克,消耗的HCl 的质量为Y克,生成氯化钙的质量为Z克.生成CO2的质量=20+100-113.4=6.6克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44X Y Z 6.6g100：X=73：Y=111：Z=44：6.6X=15g Y= 10.95g Z=16.6...