题目

1、 将mgAl2O3,Fe2O3的混合物溶解在过量的100mLPH=1的硫酸里,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好转化成沉淀,用去NaOH溶液100mL,则溶液的浓度为
A、0.1mol/L B、0.05mol/L C、0.2mol/L D、无法计算（⊙﹏⊙b汗,这道题我们班同学瞪了好久也没瞪出来,如果高人也不会那就算了吧,别抠了）
2.已知NaHS MgSO4 NaHSO3组成的混合物中,硫元素的质量分数为a%,则混合物中氧元素的质量分数为
A、a% B、2a% C、1-0.0175a D、1-0.0075a
3.把镁锌铝三种金属的混合物与足量稀硫酸充分反应,得标准状况下氢气2.8L
则金属混合物中,三种金属物质的量之和可能是
A、0.1mol B、0.125mol C、0.15mol D、0.2mol

提问时间：2020-12-04

答案

A 因为反应的实质还是酸和碱反应,中间的铁和铝只是扰乱视线的,
C NaH看着整体,相对质量24 和 Mg 一样,既然硫是32,质量分数a%,那么NaH 和 Mg 都是24,质量分数应该为(24/32)*a%==0.75a%,所以出去NaH 和 Mg ,以及S德质量分数,剩下的只剩氧了,为1-a%-0.75a%=?
A 2.8L氢气物质的量为0.125mol,转移电子为0.25mol,若单纯由以上纯净的单质提供,那么需要镁0.125mol,锌0.125mol ,铝 0.083mol,当三者都有时,物质的量应介于最大与最小之间.所以应在0.083mol--0.125mol 之间,选A