题目

混合气体成分判断.进来有题目.
某混合气体中可能含有H2,CO,CO2,HCl,NH3和H2O（g）中的两种或多种,当混合气体依次通过：1）澄清石灰水（无混浊现象）；2）氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；3）浓硫酸（无明显现象）；4）灼热的氧化铜（变红）；5）无水硫酸铜（变蓝）.对该混合气体成分判断正确的是（D）
A一定没有CO2,肯定有H2
B一定有CO、CO2和H2O（g）
C可能有CO2、NH3、H2O（g）
D一定有H2、CO2、HCl
【我的疑惑】：为什么气体通过1）2）可以证明有CO2呢?

提问时间：2020-12-04

答案

D
通过1没有浑浊而通过2有浑浊,说明肯定有HCl和CO2,因为能使2变浑浊的只有CO2（而CO2没有使1变浑浊是因为HCl的存在,使生成的CaCO3沉淀反应生成CaCl2,又溶解了）.根据这一点,就能选出D了.
另外：通过3没变化说明没有H2O（g）；通过4变红,说明可能有H2或者CO,结合5变蓝说明生成了H2O,所以肯定有H2,CO有没有无法确定