题目

的 原子守恒
把 m molC2H4和n molH2 生成p molC2H6,将 C2H6 生成CO2,H2o,需要O2的物质的量是多少?
我的计算步骤是
c O2
1 2
2m x
所以 C原子消耗氧气2m mol,
H2 0
2 1
4m+2n x
所以 H原子消耗氧气2m+n mol,
所以共消耗氧气4m+n mol,但是 别人说不对 我晕啊 那要怎么解决

提问时间：2020-12-01

答案

实质就是 m molC2H4和n molH2 直接消耗氧气,与反应后再耗氧是一样的,所以根据有机物与氧气的关系可知：氧气的量为2m+m+n/2=3m+n/23m是m molC2H4消耗的,n/2是n molH2 消耗的 当然还要考虑氢气过量的问题了,过量的话就...