题目

求助,关于化学平衡转化率的相关问题.
“在恒温恒容的条件下发生2NH3=N2+3H2的可逆反应.平衡时再向容器中加入a摩尔NH3,则相当于增大了容器的压强,故反应会像系数小的一方移动.则NH3的转换率降低” 可是‘增大压强,反应向体积系数下的一方移动’这个讲的应该是整个容器的压强增大（即各物质浓度都增大）,不是吗? 而它只是增大NH3的压强,生成物的压强并没有变啊,不就应该是因为反应物浓度增大而使平衡向右移动,则NH3的转化率增大吗? 我想知道我错在哪里了.
那PCL5(g)=PCL3（g) + CL2（g) 的可逆反应,恒容充入PCL5 ,平衡却向正向移动,若根据上面所说是因为压强关系的话,增加了PCL5的浓度,压强变大,平衡不就向左移动了么.还有充入PCL5后,它的转化率变化情况是什么,为什么.
到底是应该用‘浓度’关系,因浓度增大而向右移动,还是应该因压强增大而向体积系数小的一方移动呢,为什么这两个会互相矛盾.
请详细说明,谢谢.

提问时间：2020-11-28

答案

加入NH3 是相当于增大整个容器的压强
增大整个容器的压强后 会使平衡向逆向进行 就是向左移
压强增大正向 逆向 反应的速率都会变大 也就是你说的 浓度变大了
可是 这是把反应的速率变大了 并不是指平衡
会使平衡向逆向进行 也就是生成NH3
转化率=转化的/原来的 生成NH3 也就是 NH3 没转化 所以转化率降低
要区分好平衡和速率之间的关系 你要把平衡和速率的题拿出来相互比较一下
多看看笔记 笔记看的次数多了 会有新的理解
记住 1、增大某一反应物的浓度（指正向进行）会提高另一个反应物的转化率
自身转化率降低
2、加压（也是指正移）反应物的转化率提高 当然逆向是反过来的
遇到转化率的题就想着2条 做几道题后 就会记住了
你要把问题分开来看
压强增大 会是浓度增大 但这是影响的反应速率 不是平衡
单单是可逆反应 增大浓度 不用考虑压强
PCL5自身转化率降低
希望我的答案能让你明白
你看看笔记上压强和浓度时怎样影响平衡移动
有是怎样影响速率的
别人讲的再多 都不如自己想 只要想明白了 就都会了