题目

某液态有机物0.1摩与0.3摩氧气混合于密闭容器中用电火花点火,燃烧完毕,将燃烧产物通入过量澄清石灰水,可生成白色沉淀20克,溶液质量减少5.8克,剩余气体继续通过灼热的氧化铜,可使氧化铜质量减少1.6克.又知该有机物能与金属钠发生反应生成H2,还能发生银镜反应,通过计算写出该有机物的分子式,判断该有机物的结构简式

提问时间：2020-11-28

答案

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
44--------74-------100--------18
白色沉淀为碳酸钙
参加反应的CO2为：20g/100 = 0.2mol
溶液质量减少的理论值为氢氧化钙减去生成的水：20g/100×(74-18) = 11.2g
而溶液实际减少了5.8g,则与上式的差值为H2O的质量：11.2g-5.8g = 5.4g
5.4g/18g/mol = 0.3mol
由于剩余气体可能含有CO,所以可以还原氧化铜
CO + CuO = CO2 + Cu
减少的就是O的质量,为1.6克,即0.1mol
所以CO为0.1mol
总结一下上面的过程
0.1mol有机物与0.3mol氧气点燃,生成二氧化碳0.2mol、一氧化碳0.1mol,水0.3mol
所以,该有机物中,碳氢个数分别为3和6
由于可以与金属钠反应生成氢气,且能发生银镜反应,说明有羟基和醛基
所以,该有机物为C3H6O2.
结构简式：HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO