题目

关于杂化和杂化轨道问题
完全不能理解.举个例子,碳氧双键是sp2杂化,所以碳原子发生sp2杂化,杂化结果是2s轨道有一个电子,2p轨道3个自选方向相同的电子,氧原子也是sp2杂化,碳原子的2s轨道与氧原子的2p轨道的两个轨道结合在一起,氧剩下一对孤对电子,碳剩下3个2p轨道,可以这样理解吗?σ键,π键在哪个位置形成?

提问时间：2020-11-26

答案

O不发生杂化.
sp2杂化之後,不再有s轨道,而是有3个相同的sp2轨道,剩馀一个p轨道.所以C的电子分布是3个sp2轨道中各一个电子,剩馀未参与杂化的p轨道上还有一个电子.
O本身在2个p轨道上有2个单电子,C的其中一个sp2轨道与O的一个p轨道重叠,形成σ键.C的未杂化p轨道与O的另一个p轨道重叠,形成π键.