题目
将3克铁粉放入50G稀硫酸中充分反应后,过滤得到54.7G滤液和少量铁粉,计算参加反应铁粉的质量是多少
对不起，滤液是52.7g
对不起，滤液是52.7g
提问时间：2020-11-25
答案
根据题意,应该是铁粉过量,根据反应方程式：
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2 质量增加
56 98 152 54
x 2.7g
所以列式为x/56＝2.7/54
由此可知x＝2.8g
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2 质量增加
56 98 152 54
x 2.7g
所以列式为x/56＝2.7/54
由此可知x＝2.8g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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