题目

干燥的高锰酸钾固体50克装入大试管中,加热制取氧气.待反应一段时间后停止加热,将试管冷却,称得剩余固体物质的质量为45.2g,计算（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）
（1）反应后生成多少克氧气?生成的氧气在标准状况下的体积是多少?
（2）45.2g剩余物中含有哪些物质?各是多少?
TX!

提问时间：2020-11-23

答案

高锰酸钾分解生成氧气反应：2KMnO4 =△=K2MnO4 + MnO2 +O2↑
两分子高锰酸钾分子量158×2=1600,反应消耗高锰酸钾50克；氧气分子量32,设反应生成氧气X克.列比例方程：1600/50=32/X,解得X=5.06,已知标况下氧气密度为1.43g/L,所以标况下生成的氧气为5.06/1.43=3.5L
剩余的固体物质肯定是锰酸钾和二氧化锰,各含量分别为31.5克和13.7克.（具体算法参照上面）
解题关键：本题为初中知识,勿必牢记高锰酸钾制氧气反应方程式,学会列分子量比例方程式解题