题目
Fe和Cu共7g,投入100g稀H2SO4,恰好完全反应生成H2为0.2g
求1,Fe的质量 2,稀H2SO4中H2SO4% 3,反应后所得溶液中Feso4%
求1,Fe的质量 2,稀H2SO4中H2SO4% 3,反应后所得溶液中Feso4%
提问时间:2020-11-20
答案
Fe 56
Cu 64
H2 2
H2SO4 98
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Cu不与稀硫酸反应
生成0.2g氢气(0.1mol),需要5.6g(0.1mol)Fe
因为恰好完全反应,H2SO4的量也是0.1mol,9.8g
所以H2SO4的浓度为9.8g/100g=9.8%
反映后FeSO4 量0.1mol,15.2g
溶液质量100g+5.6g-0.2g=105.4g(铜不算在内,注意氢气跑掉)
FeSO4浓度15.2g/105.4g~=14.4%
Cu 64
H2 2
H2SO4 98
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Cu不与稀硫酸反应
生成0.2g氢气(0.1mol),需要5.6g(0.1mol)Fe
因为恰好完全反应,H2SO4的量也是0.1mol,9.8g
所以H2SO4的浓度为9.8g/100g=9.8%
反映后FeSO4 量0.1mol,15.2g
溶液质量100g+5.6g-0.2g=105.4g(铜不算在内,注意氢气跑掉)
FeSO4浓度15.2g/105.4g~=14.4%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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