题目
同一元素离子半径与原子半径之比
r表示半径
为什么r(K+)/r(K) >1,而r(Cl-)/r(Cl)
r表示半径
为什么r(K+)/r(K) >1,而r(Cl-)/r(Cl)
提问时间：2020-11-19
答案
1楼错了,无论是原子半径还是离子半径,都是指原子核对核外电子的束缚作用,跟电子层数没有关系.
K+的半径之所以比K大,是因为K+带正电荷,所以对核外电子的束缚范围大了.而Cl-的半径比Cl小则是因为Cl-带负电荷,部分屏蔽了原子核对核外电子的束缚作用.
K+的半径之所以比K大,是因为K+带正电荷,所以对核外电子的束缚范围大了.而Cl-的半径比Cl小则是因为Cl-带负电荷,部分屏蔽了原子核对核外电子的束缚作用.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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