题目

分子结构与轨道杂化
1.H2O与N2O
H2O与N2O的结构一样,O与N都应该有2对孤对电子,为什么H2O的分子结构是V型,而N2O却是直线型呢?
2.NH3与N2O
NH3是采用SP3杂化,中心原子N的孤对电子也参与杂化轨道,但是N2O却是采用SP杂化,它的2对孤对电子却不参与杂化,请问这是为什么呢?

提问时间：2020-11-16

答案

N2O不适用于我们教材中的价层电子对互斥理论,它的中心原子是N而不是氧,这是我们应该明确的.
N2O与CO2是等电子体,结构类似.
孤对电子是否参与杂化,这个在价层电子对互斥理论刚提出时就有讨论,建议查查看.
N2O与H2O和NH3没有任何可比性,不过经常横向比较众多分子的结构是个好事