当前位置: > 3道化学计算题...
题目
3道化学计算题
【一】
T度时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲乙两容器中加入6molA和3molB,发生反应如下:3A(g)+bB(g)=3C(g)+2D(g),△H

提问时间:2020-11-16

答案
【一】4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为0.8mol/L   应为:B的浓度为1.8mol/L 吧?!
(1) 0.3mol/L/min   1
看图吧,不清楚的话点击放大
(2) 大于,  乙容器的体积大于甲容器的体积,浓度减小,反应速率减慢,达平衡所需时间长.
 
【二】
 (1) 中和过量的盐酸 
 (2) 6.5mol/L  
 由“当NaOH溶液的体积V2=650mL时,沉淀量达最大值”,可知此时所得溶液是NaCl溶液,根据电荷守恒即可解决.
始态:盐酸、NaOH溶液、Al2O3、Fe2O3;   终态:NaCl溶液、Al(OH)3、Fe(OH)3
特征:NaCl溶液呈电中性(电荷守恒)
计算:n(Na+)×1=n(Cl-)×1
c(NaOH)×V〔NaOH(aq)〕=c(HCl)×V〔HCl (aq)〕
0.650L×1mol·L-1=c(HCl)×0.100L
解得:c(HCl) =6.50mol·L-1
  (3)n(Al2O3)=0.05mol n(Fe2O3)=0.05mol 
由关系式①可知:1Al2O3~2Al(OH)3~消耗2NaOH
则n(Al2O3)=1mol/L×(0.75-0.6)L÷2=0.05mol
∴n(Fe2O3)=n(Al2O3)=0.05mol
【三】
(1)  Fe     Cl2      H2        
(2)2Fe+3Cl2 = 2FeCl3  (条件是点燃) 
(3)2H+ + Fe=Fe2+ + H2 ↑        
(4)2Fe2+ + Cl2===2Fe3+ + 2Cl-
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.