题目
有一瓶NaOH和Na2CO3的固体混合物,其中Na2CO3质量分数为57%,取18.6g这种混合物加入50mL水,使其溶解,然后用盐酸与之反应至全部生成NaCl,问:
(1)需要质量分数为22%(密度1.1g/cm3)的盐酸多少毫升?
(2)最后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)需要质量分数为22%(密度1.1g/cm3)的盐酸多少毫升?
(2)最后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
提问时间:2020-11-14
答案
混合物含Na2CO3=18.6*57%=10.6g,含NaOH=18.6g-10.6g=8g
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+CO2+H2O NaOH + HCl = NaCl +H2O
106 73 117 44 40 36.5 58.5
10.6g 7.3g 11.7g 4.4g 8g 7.3g 11.7g
(1)需要质量分数为22%(密度1.1g/cm3)的盐酸
7.3g+7.3g=V*1.1*22% V=60.3mL
(2)最后所得溶液中溶质的质量分数是
溶质的质量=11.7g+11.7g=23.4g
溶液的质量=混合物的质量+盐酸溶液的质量-CO2的质量=23.4g+60.3*1.1-4.4g=79.3g
质量分数=23.4g/79.3g=29.51%
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+CO2+H2O NaOH + HCl = NaCl +H2O
106 73 117 44 40 36.5 58.5
10.6g 7.3g 11.7g 4.4g 8g 7.3g 11.7g
(1)需要质量分数为22%(密度1.1g/cm3)的盐酸
7.3g+7.3g=V*1.1*22% V=60.3mL
(2)最后所得溶液中溶质的质量分数是
溶质的质量=11.7g+11.7g=23.4g
溶液的质量=混合物的质量+盐酸溶液的质量-CO2的质量=23.4g+60.3*1.1-4.4g=79.3g
质量分数=23.4g/79.3g=29.51%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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