题目

取5.4g由某碱金属R及其氧化物R₂O组成的混合物．该混合物与足量的水反应．反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8g无水晶体．试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？

提问时间：2020-11-11

答案

设该金属的相对原子质量为x
（1）设5.4克混合物都是碱金属R，则     
R～ROH
x  x+17
5.4g 8

x

5.4g

＝

x+17

8g

x≈35.3
（2）设5.4g 混合物都是碱金属R的氧化物R₂O
则R₂O～2ROH
2x+16  2x+34
5.4g     8g

2x+16

5.4g

＝

2x+34

8g

x≈10.7
综（1）和（2）所述，碱金属R的相对原子质量x的范围为（10.7-35.3）．在碱金属中，只有金属Na的相对分子质量23在（10.7，35.3）中，所以该碱金属是金属钠．
答：该金属为金属钠．