题目
将钠,钾分别投入质量相同的稀硫酸中
将钠 钾分别投入质量相同的稀硫酸中,反应结束后,二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余,则投入的钠 钾的质量比为
A.(23/22):(38/39)
B.((22/23):(38/39)
C.(1/23):(1/39)
D.(23/22):(39/38)
是不是两者增加的质量要相等?请能将中间的计算过程写清楚点
将钠 钾分别投入质量相同的稀硫酸中,反应结束后,二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余,则投入的钠 钾的质量比为
A.(23/22):(38/39)
B.((22/23):(38/39)
C.(1/23):(1/39)
D.(23/22):(39/38)
是不是两者增加的质量要相等?请能将中间的计算过程写清楚点
提问时间:2020-11-11
答案
A这个题目要这样解答金属都没有剩余,说明金属都生成氢气,跑掉了.钾和钠不但段之和酸反应,也可以和水反应生成氢气,但是,你把方程式写出来,会发现,都是2mol金属,对应生成1mol氢气.通过差量法计算,可以得到,每丢进去23g...
举一反三
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