题目

在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO₃中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为（　　）
A. 112 mL
B. 1 008 mL
C. 224 mL
D. 448 mL

提问时间：2020-11-10

答案

n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，n（NO₂+2NO）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
设n（NO）=xmol，n（NO₂）=ymol，则
 Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
0.5y                       y
 3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
 1.5x                        x

x+y=0.05 1.5x+0.5y=0.03

，解得x=0.005，y=0.045，
v（NO）=0.005×22.4×1000=112mL，
故选A．

已知HNO₃与铜反应生成NO、NO₂，根据这两个反应的化学方程式进行相关计算，得出正确结论．

本题考点：硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查利用化学方程式进行计算，难度不大，正确书写反应的化学方程式是解答本题的关键；也可用氧化还原反应得失电子守恒进行求解．