题目

取某二价金属粉末溶于250mL 2mol/L的稀HwSO4中,充分反应后过滤除去剩余的金属
将滤液小心恒温蒸发,当蒸发至留下240g溶液时,开始析出七水合晶体,继续蒸发,当析出46.3g晶体时,还余下60g溶液,计算:
(1) 该硫酸盐在该温度下的溶解度
(2) 该金属的原子量

提问时间：2020-11-10

答案

根据已知,设该金属的原子量为x,可得方程：[(x+96)*0.5]/240=[46.3*(x+96)/(x+96+126)]/(240-160),解得x=56.
250mL2mol/LH2SO4溶液【稀硫酸】中,含0.5molSO42-【硫酸根离子】,且该金属显+2价,故反应后的溶液中含该盐共0.5mol,就是76g,当溶液达饱和时,溶液中含H2O【水】的质量为240g-76g=164g.根据定义,溶解度是指定温度下,100gH2O【水】中可溶解溶质的最大质量.所以该温度下164gH2O【水】可溶解该盐76g,就是说该温度下,100gH2O【水】可溶解该盐46.3g,所以该温度下该盐的溶解度为：46.3g/100g.