题目

足量铜与一定量浓硝酸.消耗NaOH溶液的质量
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与3.2g O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的质量是多少?

提问时间：2020-11-08

答案

HNO3 和Cu反应 得电子转化成NO2、N2O4、NO
NO2、N2O4、NO和氧气反应 失电子转化成 HNO3
可以看出来HNO3和Cu反应 得的电子==NO2、N2O4、NO和氧气反应 失的电子
NO2、N2O4、NO和氧气反应 失的电子=O2得的电子.
3.2g O2=0.1mol O2,O从0价到-2,得2个,O2得4个,所以总共得0.4mol电子
所以,NO2、N2O4、NO和氧气反应 失0.4mol电子
所以,HNO3 和Cu反应 得0.4mol电子
所以,和HNO3反应Cu的物质的量为0.2mol
根据原子守恒：Cu2+完全沉淀消耗的NaOH为0.4mol
因为题上说明是硝酸铜溶液,则不存在剩余的HNO3,所以,不考虑NaOH和HNO3的反应.