题目

1.某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度.他们采集了20g样品,加入稀盐酸,恰好完全反应,共用去稀盐酸309g,过滤得到滤渣4g.假设杂质既不溶于水,也不溶于酸,不考虑实验中的损耗.计算：（1）Fe2O3在赤铁矿样品中的质量分数为多少
（2）反应后所得溶液中质量分数是多少 （提示：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O）
2.一定质量的稀盐酸与40克质量分数为10%的NaOH溶液反应后所得溶液pH为7（恰好完全反应）,反应后的溶液中溶质的质量分数为7.8%,求所用稀盐酸中溶质的质量分数.（提示：NaOH+HCl = NaCl+H2O)

提问时间：2020-11-08

答案

1
（1）（20g-4g）/20g ×100%=80%
(2) Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
160 325
16g x=32.5g
32.5g/(20-4+309)g×100%=10%
2
NaOH质量=40g×10%=4g
NaOH+HCl = NaCl+H2O
40 36.5 58.5
4g y=3.65g z=5.85g
设稀盐酸质量为A
5.85g/（A+40）×100%=7.8%
A=35g
所用稀盐酸中溶质的质量分数3.65g/35g×100%=10.4%