题目

（1选择题）在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）== CO（g）＋H2 (g)能判断该反应达到平衡的依据是?B.混合气体中C (CO)不变
C.V正(H2)=V逆(H2O)
为什么答案是选B?达到平衡CO的浓度不是也会有浮动的吗?只是动的比较小就可以判断是平衡了?
还有C为什么是错误的?一正一逆不是刚好的么?
（2填空题）在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）== CO（g）＋H2 (g).1、若反应达到平衡时,平衡常数表达式=_____；2、830K时,若起始时：C（CO）=2mol/L,C（H2O）=3mol/L,平衡时CO的转化率为60% ,水蒸气的转化率为___；K值为___.3、830K时,若只将起始时C(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为___.4、若830K时,起始浓度 C(CO) = a mol/L,C(H2O) = b mol/L,H2的平衡浓度为C(H2) = c mol/L,则：①a、b、c之间的关系式是___ ；②当a=b时,a=___.
*****注：
（3填空题）对可逆反应2SO2(g) + O2(g) == 2SO3(g)
若单位时间内生成x mol SO3的同时,消耗x mol SO2,则反应达到平衡
SO3生成,SO2消耗,不是更好正逆么?为什么上面这句话是错误的
第三个是我单纯的提问。不是填空题。打错了

提问时间：2020-11-07

答案