题目
t℃时,甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液.现将甲烧杯中的溶液
t℃时,甲乙两杯各盛有100克相同浓度的KCl溶液.现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0克H2O,恢复到t℃时,析出KCl固体5.0克,乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0克H2O,恢复到t℃时,析出KCl固体10.0克.求原溶液的质量分数.
t℃时,甲乙两杯各盛有100克相同浓度的KCl溶液.现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0克H2O,恢复到t℃时,析出KCl固体5.0克,乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0克H2O,恢复到t℃时,析出KCl固体10.0克.求原溶液的质量分数.
提问时间：2020-11-07
答案
因为析出了晶体就是饱和溶液了,而相同温度下,物质溶解度不变.
所以t℃下,KCl的溶解度就是（10-5）/（45-35）*100=50g/100gH2O
饱和溶液中KCl%=50/（100+50）=1/3
因此将原溶液蒸发35-5/50*100=25gH2O后,溶液变为饱和溶液.
也就是说100gKCl溶液是由75g饱和溶液与25gH2O混合得到的.
所以含有KCl 75*1/3=25g
所以原溶液的质量分数为25/100*100%=25%
所以t℃下,KCl的溶解度就是（10-5）/（45-35）*100=50g/100gH2O
饱和溶液中KCl%=50/（100+50）=1/3
因此将原溶液蒸发35-5/50*100=25gH2O后,溶液变为饱和溶液.
也就是说100gKCl溶液是由75g饱和溶液与25gH2O混合得到的.
所以含有KCl 75*1/3=25g
所以原溶液的质量分数为25/100*100%=25%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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英语翻译
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