题目
离子半径大小怎么辨别?
1molCu与稀硝酸反应,转移了0.8mol电子,问还原产物是什么?答案是N2O和NH4HNO3,
离子半径大小怎么看?
分子形状怎么辨别 如BF3是正三角形 PH3是三角锥形
是NH4NO3
1molCu与稀硝酸反应,转移了0.8mol电子,问还原产物是什么?答案是N2O和NH4HNO3,
离子半径大小怎么看?
分子形状怎么辨别 如BF3是正三角形 PH3是三角锥形
是NH4NO3
提问时间:2020-11-06
答案
1.
1mol铜与稀硝酸反应转移0.8mol电子应该是不可能的(Cu完全反应的话),因为硝酸和金属反应一般都会把金属氧化成最高价态,而转移0.8mol电子不能使CU变为最高价.
题目可能错了.
2.离子半径要结合实际情况比较 主要分为几种情况
(1)离子的电子排布相同(如Na+和O(2-)),由于核电荷数少的原子吸引电子的能力较差 因此所形成的离子半径也就大.因此O(2-)比Na(+)的离子半径大.
(2)离子的电子排布不同(如Na+和Cl-),由于Cl-比Na+多一个电子层,因此CL-的离子半径会比NA+大出很多,所以Cl->Na+
以上是主族元素离子半径比较规律 副族元素则另讨论
3.要看中心原子的杂化类型
主要分为几种杂化:
SP杂化(分子构型为直线)
SP2杂化(分子构型为平面正三角形)
SP3杂化 (分子构型为正四面体)
SP3D杂化 (分子构型为正六面体)
SP3D2杂化 (分子构型为正八面体)
先教你个简单规律:
B的最外层电子为3 每个F都跟B共用一个电子
所以价层电子对数=(3+3)/2=3
所以B是SP2杂化(2为SP杂化 4为SP3 5为SP3D 6为SP3D2)
因此BF3分子构型为正三角形
而PH3的价层电子数=(5+3)/2=4
所以是SP3杂化 应连接4个其他原子来形成正四面体
但是只有3个H原子与P原子连接 因此P原子形成了三角锥形
这个规律也适用其他物质:
例如CH4
价层电子数=(4+4)/2=4
SP3杂化 C原子连接4个H原子形成正四面体结构
1mol铜与稀硝酸反应转移0.8mol电子应该是不可能的(Cu完全反应的话),因为硝酸和金属反应一般都会把金属氧化成最高价态,而转移0.8mol电子不能使CU变为最高价.
题目可能错了.
2.离子半径要结合实际情况比较 主要分为几种情况
(1)离子的电子排布相同(如Na+和O(2-)),由于核电荷数少的原子吸引电子的能力较差 因此所形成的离子半径也就大.因此O(2-)比Na(+)的离子半径大.
(2)离子的电子排布不同(如Na+和Cl-),由于Cl-比Na+多一个电子层,因此CL-的离子半径会比NA+大出很多,所以Cl->Na+
以上是主族元素离子半径比较规律 副族元素则另讨论
3.要看中心原子的杂化类型
主要分为几种杂化:
SP杂化(分子构型为直线)
SP2杂化(分子构型为平面正三角形)
SP3杂化 (分子构型为正四面体)
SP3D杂化 (分子构型为正六面体)
SP3D2杂化 (分子构型为正八面体)
先教你个简单规律:
B的最外层电子为3 每个F都跟B共用一个电子
所以价层电子对数=(3+3)/2=3
所以B是SP2杂化(2为SP杂化 4为SP3 5为SP3D 6为SP3D2)
因此BF3分子构型为正三角形
而PH3的价层电子数=(5+3)/2=4
所以是SP3杂化 应连接4个其他原子来形成正四面体
但是只有3个H原子与P原子连接 因此P原子形成了三角锥形
这个规律也适用其他物质:
例如CH4
价层电子数=(4+4)/2=4
SP3杂化 C原子连接4个H原子形成正四面体结构
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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