题目
下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图.据图回答下列问题:
(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质.氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是________价.
(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜.假如固体1中只含有铜的氧化物,下列推理合理的是___________(填序号).
①固体1中加入稀硫酸,若溶液呈蓝色,说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸,若有红色沉淀物,说明该固体中一定有氧化亚铜
(3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜,可得硫酸铜多少吨?(CuO+H2SO4=CuS04+H2O)
(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液_____克.
硫酸(500mL)
品名:硫酸 H2SO4
相对分子质量:98 密度:1.84g/cm3
溶质质量分数:98%
请朋友们解释一下这个流程图,和溶液的颜色变化原因,
(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质.氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是________价.
(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜.假如固体1中只含有铜的氧化物,下列推理合理的是___________(填序号).
①固体1中加入稀硫酸,若溶液呈蓝色,说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸,若有红色沉淀物,说明该固体中一定有氧化亚铜
(3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜,可得硫酸铜多少吨?(CuO+H2SO4=CuS04+H2O)
(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液_____克.
硫酸(500mL)
品名:硫酸 H2SO4
相对分子质量:98 密度:1.84g/cm3
溶质质量分数:98%
请朋友们解释一下这个流程图,和溶液的颜色变化原因,
提问时间:2020-11-06
答案
+1
②
m(CuSO4)=160*1.6/80=3.2t
w(H2SO4)=100*1.84*98%/49%=368g
②
m(CuSO4)=160*1.6/80=3.2t
w(H2SO4)=100*1.84*98%/49%=368g
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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