题目
把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W.2min末已生成0.2molW,若测知V(z)=0.1mol/(L•min),则（1）上述反应中Z气体的计量数n的值是多少?（2）上述反应在2min末时,Y的转化率是多少?
提问时间：2020-11-03
答案
Z和W的状态也是气体么?
如果是的话：可以计算出2min内v(W)=0.05mol/(L•min),平均反应速率之比等于化学计量数之比,所以n:2=0.1:0.05→n=4.
因为2min末生成了0.2molW,则根据化学计量数之比,反应的Y=0.1mol
Y的转化率=0.1÷0.4×100%=25%.
如果是的话：可以计算出2min内v(W)=0.05mol/(L•min),平均反应速率之比等于化学计量数之比,所以n:2=0.1:0.05→n=4.
因为2min末生成了0.2molW,则根据化学计量数之比,反应的Y=0.1mol
Y的转化率=0.1÷0.4×100%=25%.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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