题目
把铝铁合金1.1g溶于200ml5mol/l盐酸中、反应后盐酸的浓度为4.6mol/l.求混合物中铝、铁的物质的量、、
提问时间：2020-11-03
答案
盐酸浓度下降了5-4.6=0.4mol/L 合金消耗盐酸0.4*200/1000=0.08mol 设合金中铝的质量为a g,则铁的质量为（1.1-a）g Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56g 2mol 根据化学反应方程,可知 铁消耗盐酸2*（1.1-a）/56mol 2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑ .54g 6mol 同理 铝消耗盐酸6*a/54mol 所以2*（1.1-a）/56+6*a/54=0.08 解得a=0.54g 所以合金中有铝0.54g,有铁1.1-0.54=0.56g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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