题目
为什么CL2属于电解质而SO2不是
提问时间:2020-11-03
答案
不得不说明的是,电解质与非电解质均对化合物而言,因此氯气不在此列.
另外,判断化合物是不是电解质或非电解质,教材上给出的依据是,该化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生电离,即能否形成阴阳离子.
而SO2溶解在水中仍是分子状态(其溶解度为1:40),其水溶液导电是因为它与水发生了化合反应,生成了H2SO3.亚硫酸是弱电解质,发生部分电离,生成亚硫酸氢根离子和氢离子.
这也就是SO2溶液导电的原因.因此SO2本身不属于电解质,类似的还有CO2.
另外,判断化合物是不是电解质或非电解质,教材上给出的依据是,该化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生电离,即能否形成阴阳离子.
而SO2溶解在水中仍是分子状态(其溶解度为1:40),其水溶液导电是因为它与水发生了化合反应,生成了H2SO3.亚硫酸是弱电解质,发生部分电离,生成亚硫酸氢根离子和氢离子.
这也就是SO2溶液导电的原因.因此SO2本身不属于电解质,类似的还有CO2.
举一反三
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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