题目
6.6g二氧化碳通入含有7.4g氢氧化钙的溶液中,最后生成沉淀的物质的量为多少?(假设反应过程中二氧化碳完全被吸收)
提问时间:2020-11-03
答案
设7.4g氢氧化钙完全反应消耗二氧化碳的质量为x,同时生成沉淀的质量为y.
Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+H2O
74 44 100
7.4g x y
=
x=4.4g
=
y=10g
所以二氧化碳有剩余,二氧化碳还能和碳酸钙以及水反应生成碳酸氢钙,参加反应的二氧化碳的质量=6.6g-4.4g2.2g.
设参见反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2
100 44
y 2.2g
=
y=5g
所以最后生成沉淀的物质的量=
=0.05mol
答:最后生成沉淀的物质的量为0.05mol.
Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+H2O
74 44 100
7.4g x y
74 |
7.4g |
44 |
x |
x=4.4g
74 |
7.4g |
100 |
y |
y=10g
所以二氧化碳有剩余,二氧化碳还能和碳酸钙以及水反应生成碳酸氢钙,参加反应的二氧化碳的质量=6.6g-4.4g2.2g.
设参见反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2
100 44
y 2.2g
100 |
y |
44 |
2.2g |
y=5g
所以最后生成沉淀的物质的量=
10g−5g |
100g/mol |
答:最后生成沉淀的物质的量为0.05mol.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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