题目

4题疑问：4,120°C ,101.3KPa,甲烷（CH4）和过量的O2混合物,用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后,
恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比是
A 2:1 B 1:2 C 1:7 D 7:1

我的疑问：解析中“则反应后混合气体的相对分子质量是15×2＝30.”为什么?“ ”为什么?
解析附下：
答案解析：试题分析：设反应前甲烷和氧气的物质的量分别是a和b.根据反应的方程式可知,反应中消耗氧气是2a,生成CO2是b.反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则反应后混合气体的相对分子质量是15×2＝30.所以有 ,解得a︰b＝1∶7,答案选C.

提问时间：2020-11-03

答案

由于题目中说：测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍.气体的摩尔体积都是相等的,即22.4L/mol.根据公式：ρ（密度）×V（体积）=m（质量）,公式两端各除以物质的量（摩尔）,可推导得公式：【密度 × 摩尔体积 ...