题目

由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池.25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol•L-1和10-9 mol•L
1.由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池。25℃时，若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol•L-1和10-9 mol•L-1，则此时原电池的电动势较标准态时的变化为
A.下降0.48伏 B.下降0.24伏 C .上升0.48伏 D.上升0.24伏
2.原电池(-) Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag (+)的Eθ=0.0296V，若Fe2+和Fe3+的浓度相等，则此原电池的电动势等于零时的c(Ag+) 为
A.3.16 mol•L-1 B.0.1 mol•L-1 C.0.316 mol•L-1 D.1 mol•L-1

提问时间：2020-11-02

答案

我帮你找个化学高手解决吧~