题目

又是化学关于物质的量的题目
某金属M的氢氧化物的水合晶体M(OH)2·xH2O与碳酸钠的混合物共36.800克,加入足量的水后,生成白色沉淀,该沉淀不含结晶水,将沉淀滤出,洗净烘干,称得其质量为9.850克,将得到的沉淀高温灼烧后,质量变为7.650克,滤液与酸作用不产生气体,若用足量的铵盐与滤液共热,则产生4.48L气体,标准状况下.求 1滤液里氢氧根离子的物质的量为多少摩尔?
2M的相对原子质量为?
3M的氢氧化物的水合晶体的化学式为?

提问时间：2020-11-02

答案

“若用足量的铵盐与滤液共热,则产生4.48L气体,标准状况下.”气体是NH3,为0.2mol,说明滤液里氢氧根离子的物质的量为0.2摩尔.【不考虑氨气的溶解】也就是说,M(OH)2·xH2O是0.1mol；“滤液与酸作用不产生气体”说明碳酸钠全部反应了,我们设其为ymol,那么生成的MCO3沉淀也是ymol,质量为9.850克,得my+60y=9.85【1】【m表示M的相对原子质量】；高温灼烧后变为ymolMO,质量是7.65g,得my+16y=7.65【2】；联解【1】【2】,得y=0.05；代入【1】或者【2】得m=137【Ba,吻合!】M的相对原子质量为137；根据“M(OH)2·xH2O与碳酸钠的混合物共36.800克”得0.1×（171+18x）+106×0.05=36.8 解之得x=8,M的氢氧化物的水合晶体的化学式为Ba(OH)2·8H2O