题目

已知将2mol PCl3 和 1mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中 ,发生如下反应
PCl3（g）+Cl2（g） =可逆号= PCl5（g）
平衡时PCl5为 0.4mol ,如果此时移走1mol PCl3和0.5mol Cl2 ,在相同温度下再达到平衡,PCl5的物质的量是?
我是这样解的：
设体积为V,因为系数比等于速率之比,所以生成的PCl5的物质的量等于PCl3和Cl2消耗的物质的量.所以发生反应后,PCl3的物质的量为1.6mol ,Cl2的物质的量为0.6mol .又由平衡时PCl5物质的量为0.4,mol ,可带公式求得 K=V/2.4 .
又因为移走些反应物,所以之后剩下PCl3 0.6mol ,Cl2 0.1mol ,PCl5 0.4mol ..这样的解法对吗?再代入公式求出PCl5的物质的量数很小啊.

提问时间：2020-11-02

答案