题目
在铜与稀硝酸的反应中,有6.4克铜被氧化,计算：参加反应的稀硝酸的质量是多少?
提问时间：2020-11-01
答案
反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
6.4gCu被氧化,参与反应的Cu为0.1mol
参与反应的HNO3质量为：0.1mol/3*8*63gmol=16.8g
被还原的HNO3质量（即变为NO的HNO3）为：0.1mol/3*2*63gmol=4.2g
6.4gCu被氧化,参与反应的Cu为0.1mol
参与反应的HNO3质量为：0.1mol/3*8*63gmol=16.8g
被还原的HNO3质量（即变为NO的HNO3）为：0.1mol/3*2*63gmol=4.2g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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